ej_4b32926e57bd1

inicialmente reacciona 1 mol de CO y 1 mol de vapor de agua .determine su constante de equilibrio a 27grados centigrados, sabiendo que en el equilibrio de reaccion se realiza en un  60 POR CIENTO Y EL VOLUMEN TOTAL ES DE6 LITROS.

ej_4b2c391e1cd6e

H₂SO₄ + KMnO₄

 

ej_4b1ec79eead56

si se extrae 2340kj/s a 3280kg de agua que se encuentra a una temperatura inicial de 135 ºC como vapor sobrecalentado, calcule la temperatura final que alcanza el agua en ºC, si se sabe que el agua cambia de fase hasta llegar al estado líquido.

ej_4b0b39e29c4fb

Se introduce 0.3 moles de penta oxido de dinitrogeno en un recipiente de 1 litro de capacidad. Calcular la constante de equilibrio K_C sabiendo que el grado de disociacion es 0.76

 

ej_4b040dc272598

la presion de vapor del agua pura a 25ºc es 24 torr y la presion de vapor del alcohol etilico a la misma temperatura es 60 torr, cual sera la presion de vapor total de una solucion que contiene 1.2 mol de agua y 8.4 mol de alcohol etilico??

ej_4ae1157e5eba2

Si en un recipiente de 1 litro se introducen 5 mol de A y 20 mol de B.  Calcule las concentraciones de cada sustancia en el equilibrio.

ej_4ad393813f3ba

Un volumen de hidrogeno igual a 750ml, estan a 17C, si el volumen a cambiado a 982ml, ¿cual fue la temperatura que actuo? suponiendo que la presion no varia

ej_4a4cf2d2bebc4

El COCl₂ gaseoso se disocia a 1000 K según la ecuación:

COCl₂(g) ↔ CO(g) + Cl₂(g)

Cuando la presión de equilibrio es 1 atm el porcentaje de disociación de COCl₂ es del 49,2%.

Calcular:

a) el valor de Kp

b) el porcentaje de disociación de COCl₂ cuando la presión de equilibrio es 5 atm a 1000 K