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un reactor de 2 litros a temperatura de 698 k establese o equilibrio representado por a siguiente ecuacion I2 + H2 = 2HI NO QUE AS CONCENTRADO DE CADA UNA DE LAS ESPECIES RESULTAN SER (I2) = 0,26 M , (H2) = 0,20 M, (HI) = 1,613M SE ENGADIMOS 0,52 MOLS DE I2

 

 

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inicialmente reacciona 1 mol de CO y 1 mol de vapor de agua .determine su constante de equilibrio a 27grados centigrados, sabiendo que en el equilibrio de reaccion se realiza en un  60 POR CIENTO Y EL VOLUMEN TOTAL ES DE6 LITROS.

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H₂SO₄ + KMnO₄

 

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si se extrae 2340kj/s a 3280kg de agua que se encuentra a una temperatura inicial de 135 ºC como vapor sobrecalentado, calcule la temperatura final que alcanza el agua en ºC, si se sabe que el agua cambia de fase hasta llegar al estado líquido.

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Se introduce 0.3 moles de penta oxido de dinitrogeno en un recipiente de 1 litro de capacidad. Calcular la constante de equilibrio K_C sabiendo que el grado de disociacion es 0.76

 

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la presion de vapor del agua pura a 25ºc es 24 torr y la presion de vapor del alcohol etilico a la misma temperatura es 60 torr, cual sera la presion de vapor total de una solucion que contiene 1.2 mol de agua y 8.4 mol de alcohol etilico??

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Si en un recipiente de 1 litro se introducen 5 mol de A y 20 mol de B.  Calcule las concentraciones de cada sustancia en el equilibrio.

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Un volumen de hidrogeno igual a 750ml, estan a 17C, si el volumen a cambiado a 982ml, ¿cual fue la temperatura que actuo? suponiendo que la presion no varia