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Ejercicios Química Electroquímica

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Ejercicios Resueltos

Electroquímica

Listado

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Predice si es espontánea o no, en el sentido indicado, la reacción redox

Ni (s) + Cd2+ (aq) → Cd (s) + Ni2+ (aq)

Datos: {math} E^0_{Ni^{2+}/Ni} = -0.28 \ V {/math}

{math} E^0_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V {/math}

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1. ¿Cuánto tiempo llevará depositar 100g, de Al de una celda electrolítica que contiene Al2O3 con una corriente de 125 A ¿Suponer que la única reacción en el cátodo es la formación de Al.(PM de Al =27)

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Calcular potencial de formacion del  Fe(OH)3

ej_4a55c29040d9b

Indica qué se forma en el ánodo durante la electrólisis de una disolución acuosa de CuCl2

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Una lampara incandescente de 100 Watts, 110 Volts, se conecta en serie con una celda electrolitica de resistencia despreciable. ¿que peso de Cd podria depositarse de una solucion por el paso de corriente en 30 minutos? Datos: PA Cd = 112,4 g/mol.

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Los electrodos de una celula electroquimica, estan conectados a un voltimetro

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Ejercicios

1.- Dada la siguiente tabla de potenciales normales de reducción a 25 C.

F2(g) + 2e      ↔    2 F-(ac) Eo = 2,87 V

ClO3-(ac) +  6 H+(ac) +  6e     ↔     Cl-(ac) +  3 H2O(l) Eo = 1,45 V

HNO2(ac) +   H+(ac) +  1e      ↔    NO(g) +   H2O(l) Eo = 1,00 V

Ag+(ac) + 1e      ↔     Ag(S). Eo = 0,80 V

Zn2+(ac) + 2e    ↔   Zn(S). Eo = __ 0,76 V

MnO4-(ac) +  8 H+(ac) +  5e    ↔    Mn2+(ac) +  4 H2O(l) Eo = 1,51 V

Cu2+(ac) + 2e   ↔   Cu(S). Eo = 0,34 V

 

  • a) Seleccione el mejor agente oxidante y el mejor agente reductor. Explique el ¿Por qué? De su selección.
  • b) Señale en cada semiecuación la especie oxidada y la especie reducida.
  • c) Si usted deseara oxidar el ión cloruro (Cl-(ac)) a ión clorato (ClO3-(ac)) en medio ácido, que especie química escogería de las reportadas en la tabla. Explique.
  • d) Si usted tiene una disolución de iones plata ( Ag+(ac) ) y deseara obtener la plata en estado sólido (Ag(S)) que especie química escogería para ello. Explique
  • e) Será posible que una disolución de ácido nitroso (HNO2(ac) ) de concentración 1 mol / L oxide a una disolución de iones manganeso (Mn2+(ac) ) a permanganato (MnO4-(ac) ). Realice los cálculos necesarios para fundamentar este hecho.
  • f) Será posible que una disolución de iones plata (Ag+(ac) ) de concentración 0,5 mol / L oxide una barra de cobre (Cu(S) ) introducida en su interior. Demuéstrelo con los cálculos correspondientes.

Escriba las semiecuaciones 1, 2,3 y 4 como semiecuaciones de oxidación.

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Completar y balancear la siguiente redox en medio basico (alcalino)

a) Cu(s) +NO3- (ac) ------Cu+2 (ac) +NO2

b) Mn2+(ac) + NaBIO3 ----Bi3+(ac) + Mno4-(ac)

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se paso una corriente de 5 amperio a travez de aguaaciculada por espacio de 250 minutos.¿que cantidad de agua se habra descompuesto?

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que cantidad de Ag,se deposita una corriente de 9 amperios que dura 1hora depocitado atraves de una disolucion de nitrato de plat

a (AgNo3)

 

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calcule el rendimiento %y la masa en gramos del oxido de calciosi la reaccion es la siguiente.V2O5 +Ca  -  V+CaO.

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Calcular el potencial de celda Pb, Pb+2 // Ag+1, Ag si la concentración del ion plomo es de 2M y la del ion plata es de 0.003M

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Se realiza laelectrolisis de 18g de agua y se obtienen 16g de oxigeno. ¿Que masa de hidrogeno se obtiene?
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Última actualización: 2013-04-29 02:02:32