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Ejercicios Química Ácido Base

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Ejercicios Resueltos

Ácido Base

Listado

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1.cual es el ph de una solucion cuya concentracion de iones hidronio es de 1x10-3 moles/Lt ??

2.cual es el ph de una solucion 0.3 molar(M) 3x10-1?

3.cual es el ph de una solucion 0.7 molar(M) 7x10-1 de hidroxido de sodio NaOH??

4. cual es el ph y el POH de una solucion cuya concentracion de iones hidronio es 2.3 x 10-4 m/Lt  HNO3???

5. cual es el ph y PoH de una solucion de NAOH cuya concentracion de iones hidoxilo es 1.3x10-4 moles/Lt??

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que volumen de HCl 0.500 M debe anadirse a 500 ml de Na2CO3 0.100M para obtener una disolucion de pH 10.92

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Se tiene una disolución de HCl (ácido fuerte) de concentración 0.0100 M. De esta disolución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de HCl se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. ¿Cuál será el pH de la última disolución?

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La niacina es una vitamina del grupo B. Una solución de concentración 0.020 M de niacina tiene un pH de 3.26 ¿Cuál es la constante de disociacion para esta vitamina?

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calcular el pH de la solucion que se obtiene cuando se añaden 0.4240g de carbonato sodico a 40ml de acido clorhidrico 0.1M

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A 25°C una solucion de amonio acuoso (hidroxido de amonio) esta ionizado en un 10%. calcular la concentracion de los iones presentes en la solucion y el pH si la concentracion de la solucion es de 3,5mgr/ml

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100ml de HCI 0.120 M

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300 ml de HCI 0,120 M

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El ingrediente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico, HC9H7O4 un ácido monoprótico con Ka 3,3 x 10-5 a 25 °C ¿Cuál es el pH de una solución obtenida disolviendo dos tabletas de aspirina, cada una con 625 mg de ácido acetilsalicílico en 250 mL de agua.

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El valor de pe del sedimento de un lago es de -5,0 y su pH es de 8,5. Deducir si las particulas de MnO2 presentes en suspensión en las aguas del lago y que sedimentan se transforman a MnCO3(s) , sabiendo que la concentración de HCO3 en las aguas en contacto con el sedimento es de 10-3 mol L-1 . Dato: peo (MnO2(s)/MnCO3(s))=20,9.

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calcula la concentración de iones y el ph de las sigientes disoluciones de electrólitos fuertes:

a) 5.15 g de HCLO4 ( M = 100.46 g- MOL -1 ) en 0,250 litros de una disolucion acuosa de HCLO4 0.150 M

b) 1.65 g de Ba(OH)2 ( M = 171.36g mol-1) a una mezcla de 47.6 ml de una disolucion acuosa Ba(OH)2 0.0562 M Y 23.2 ml de Ba (OH)2 0.100 M

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Calcula el pH de la disolución que se obtiene al mezclar 10 mL de disolución de amoniaco 0,5 M con 7 mL de HCl 0,5 M. ¿Qué tipo de disolución es? Indica todas las reacciones que tendrán lugar. Dato Kb(NH3) = 1,8 . 10-5

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calcular el ph de una solucion acuosa de acido clorhidrico 23x10 elevado a la -2

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Usted se encuentra en un laboratorio y necesita realizar unos ensayos con ciertos microorganismos, pero estos microorganismos deben conservarse en una solución de pH 4,80 Si en su laboratorio dispone de un balón aforado de 500 ml, de una solución de ácido acético 0,1 M y de una solución de hidróxido de sodio 0,1 M ¿Qué mezcla de estos reactivos utilizaría para garantizar las condiciones necesarias para realizar sus ensayos?
Ka del CH3COOH = 1,8 x 10-5
Nota: Considere que todas las aproximaciones se cumplen y que los volúmenes son aditivos.
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Última actualización: 2013-04-29 02:02:32