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Ejercicios Química Ácido Base

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Ejercicios Resueltos

Ácido Base

Listado

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Se prepara una disolución mezclando 100 mL de amoníaco O,1M con 200 mL de cloruro amónico 0,05M, y algunos mililitros de agua. Calcular el pH de la disolución.

DATO: Ka(NH4+) = 6.10-10

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Calcular el pH de la solución que se obtiene al añadir 15,0 mL de NaOH O,1M a:

a) 15,0 mL de ácido clorhídrico 0,1 M;

b) 10,0 mL de ácido clorhídrico 0,1 M;

e) 15,0 mL de ácido benzoico 0,1 M.

DATO: Ka(ácido benzoico) = 6,5.10-5

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a) Determinar el pH de una disolución de NH4Cl 0,18M.

b) Determinar el pH de la disolución formada al mezclar 15 mL de NaOH 0,5M con 28 mL de HCI 0,4M
(Suponer volúmenes aditivos)

DATO: Kb(NH40H) = 1,8.10-5.

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A una disolución que contiene 50 mL de HCI 0.1M se le van añadiendo cantidades sucesivas de volúmenes de NaOH 0,1 M.

Calcular:

a) el pH inicial, antes de la adición de la base;

b) el pH después de la adición de 1O ml, 49,99 ml, 50 mL, 50,01 ml y 75 ml de base.

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Calcular los gramos de NH4Cl que se debe añadir a 100 mL de disolución de NH3 O,1M para obtener una disolución de pH = 9,5. Suponer que no hay variación de volumen.

Constante de basicidad del NH3 = 1,8.10-5

DA TOS: Ar(N) = 14,0 ; Ar(H) = 1,0 ; Ar(CI) = 35,5

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Escribir las reacciones que tienen lugar e indicar si el pH resultante será ácido, básico o neutro al
preparar las disoluciones siguientes:

a) cianuro sódico en agua;

b) cloruro amónico en agua;

e) nitrato potásico en agua.

DATOS: Ka(HCN) = 4,93.10-10; Kb(NH3) = 1,8.10-5 (ambas constantes a 25°C)

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Indicar razonadamente qué tipo de pH (ácido, neutro o básico) existirá en el punto de equivalencia de las siguientes neutralizaciones:

a) ácido etanoico con hidróxido de sodio;

b) ácido clorhídrico con amoníaco;

c) trioxonitrato(V) de hidrógeno [ácido nítrico] con hidróxido sódico.

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Se prepara una disolucion a partir de una disolucion de 400ml de ácido butanoico 0.5 M y 600 ml de butanoato de sodio 0.3M. Escriba los equilibrios correspondientes y calcular el PH de:

A- 100ml de la disolucion inicialmente preparada

B- 100ml de la disolucion inicial cuando se le agrega 15ml de NaOH 0.6M

C- 100ml de la disolucion inicial cuando se le agrega 35ml de HCl 0.8M

DATOS: Pka del ácido butanoico=4.83

ola!!!!!necesito que me lo resolvais si puede ser para esta tarde. Un saludo y graciasss!!!!

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hola nesesito k me resuelvan este problema y k me pasen la soluucion

1:-calcular el ph de una solucion de CH3COOH ionizada al 2% el valor de Ka=1.8.105 a 25ºC.  (log3=0,47)

2:-se unen 600 ml de una solucon 1M dee NaOH con 400 moles de una solucion de 2M de HCl. determinar el ph de la solucion resultante.(log2= 0,3)

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calcular la osmolaridad de una solucion .0.2M de NaCl

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hallar el ph de una solucion que se prepara con 4g de benzoato de sodio y 8g de acido benzoico. complementando con h2o hasta 1500ml de solucion.

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En un vaso de precipitado se tienen 300ml de una solución de hiodróxido de calcio cuya concentración es del 30% m/m, y cuya densidad es de 1,2 g/cm3.Determina:

a)_La masa de solvente presente en la solución.

b)_La molaridad de la solución.

c)_La fracción molar del soluto.

d)_La molaridad de la solión formada cuando se le agrega A.D hasta 900 ml.

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porfavor!! necesito q me resuelvan este ejercicio!!

calcular el pOH de una solucuion acuosa de HCl 0,000064 M (log2=0,300)

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calcular el ph de las siguientes situaciones (mostrar reacciones )

ª) de una mezcla que tiene 800ml de acido nitrico 0.5M  y 1200ml de hidroxido de sodio 0.6M

b) De una solucion 10-3 M de acido carbonico cuyas constantes son : 3x10-4 y 7x10-9

C) si IOHI =3.5x10-4

calcular :IH3O+ I  ; POH y pH

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hola necesito que alguien me haga 4 ejercicios de quimica (de acido base y redox) para mañana, yo los he hecho pero necesito que alguien que entienda me los corrija ya que son para nota. necesito que sea a traves de correo electronico, no quiero que se publiquen en la web. espero que alguien pueda ayudarme, un saludo y gracias
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Última actualización: 2013-04-29 02:02:32