ej_4b8bc5fd039a0

calcular la osmolaridad de una solucion .0.2M de NaCl

ej_4b832da3ad300

hallar el ph de una solucion que se prepara con 4g de benzoato de sodio y 8g de acido benzoico. complementando con h2o hasta 1500ml de solucion.

ej_4b58cbe764fbb

ej_496d2079c8ae8

Se prepara una disolución mezclando 100 mL de amoníaco O,1M con 200 mL de cloruro amónico 0,05M, y algunos mililitros de agua. Calcular el pH de la disolución.

DATO: K_a(NH₄⁺) = 6.10^-10

ej_496d202ea6fb5

Indicar razonadamente qué tipo de pH (ácido, neutro o básico) existirá en el punto de equivalencia de las siguientes neutralizaciones:

a) ácido etanoico con hidróxido de sodio;

b) ácido clorhídrico con amoníaco;

c) trioxonitrato(V) de hidrógeno [ácido nítrico] con hidróxido sódico.

ej_496d1fe4d16bf

Calcular el pH de la solución que se obtiene al añadir 15,0 mL de NaOH O,1M a:

a) 15,0 mL de ácido clorhídrico 0,1 M;

b) 10,0 mL de ácido clorhídrico 0,1 M;

e) 15,0 mL de ácido benzoico 0,1 M.

DATO: K_a(ácido benzoico) = 6,5.10^-5

ej_496d1f67685a5

Escribir las reacciones que tienen lugar e indicar si el pH resultante será ácido, básico o neutro al
preparar las disoluciones siguientes:

a) cianuro sódico en agua;

b) cloruro amónico en agua;

e) nitrato potásico en agua.

DATOS: K_a(HCN) = 4,93.10^-10; K_b(NH3) = 1,8.10^-5 (ambas constantes a 25°C)

ej_496a314177bc5

Calcular los gramos de NH₄Cl que se debe añadir a 100 mL de disolución de NH₃ O,1M para obtener una disolución de pH = 9,5. Suponer que no hay variación de volumen.

Constante de basicidad del NH₃ = 1,8.10^-5

DA TOS: A_r(N) = 14,0 ; A_r(H) = 1,0 ; A_r(CI) = 35,5