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Cs   Z=55

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El butano es un combustible común, calcula el volumen de aire medido a 780 mmHg y 20º C, que se necesita en la combustión completa de una bombona de gas de 10 litros que tiene una presión de 2,5 atm y una temperatura de 20º C

Dato: composición del aire (21% oxígeno 79% nitrógeno)

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Una piedra caliza tiene un 60% de riqueza en CaCO3.

a) Halla la cantidad de caliza que reaccionará con 100ml de ácido clorhídrico comercial de 37% de riqueza 11,19 g/ml de densidad.

b) Calcula el volumen de dióxido de carbono que se obtendrá si se trabaja a 25ºC y 750 mmHg.

Los productos de la reacción son cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.

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Determina la fórmula de un aldehido ópticamente activo si al quemar 2,5 g del mismo se obtienen 6,4 g de dióxido de carbono y 2,6 g de agua.

Dato: 2,5 g del compuesto son 0,033 moles.

A(C) = 12 A(O) = 16 A(H) = 1

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El etilenglicol es un compuesto orgánico de carbono, hidrógeno y oxígeno. Al quemar completamente 15 g de etilenglicol se producen 21,3 g de dióxido de carbono y 13,1 g de agua. Cuando se disuelven 50,8 g de etilenglicol en 700 g de agua, la temperatura de ebullición del disolvente aumenta 0,6°C.

Calcular la masa molecular y la fórmula molecular del etilenglicol.

DA TOS: Ar(H) = 1,0 ; Ar(C) = 12,0 ; Ar(O) = 16,0 ; K_e(agua) = 0,512

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Ordenar razonadamente de mayor a menor peso:

a) 3,33.10²⁴ moléculas de dihidrogenofosfato sódico;

b) 4,26.10²³ átomos de helio ;

c) 2,32.10²³ moléculas de nitrógeno;

d) 3 litros de oxígeno medidos en condiciones normales.

DATOS: Ar(H) = 1,0 ; Ar(He) = 4,0; Ar(N) = 14,0 ; Ar(O) = 16,0 ; Ar(Na) = 23,0; Ar(P) = 31,0

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En 200 g de dicromato potásico:

a) ¿cuántos moles de dicromato potásico hay? ;

b) ¿cuántos moles de átomos hay de cada elemento? ;

c) ¿cuántos átomos de oxigeno hay?

DA TOS: Ar(O) = 16,0 ; Ar(K) = 39,0 ; Ar(Cr) = 52,0 ; N_A = 6,023.10²³